La Ósmosis es la difusión neta del
solvente a través de un la membrana.
Hay dos requerimientos para esto:
1)- debe haber una diferencia de
concentraciones de un soluto en los lados de una membrana selectivamente
permeable.
2)- La membrana debe ser relativamente
impermeable al soluto.
La ósmosis del agua (el solvente),
ocurre cuando la solución esta mas concentrada de un lado de la membrana que
del otro. Hay un movimiento de moléculas del solvente desde le lado de mayor
concentración al de menor concentración.
Este movimiento
cesa cuando las concentraciones se hacen iguales en lados de la membrana.
En la membrana celular existen unas
importantes proteínas de canal llamadas ACUAPORINAS que permiten la ósmosis
del agua.
LA PRESIÓN OSMÓTICA es la presión
necesaria para suspender la ósmosis de una solución, indica la fuerza con la
cual una solución “atrae” agua mediante ósmosis, por lo que se dice que a mayor
concentración de soluto, mayor será la presión osmótica
Un mol es una cantidad
de cualquier compuesto igual a su peso molecular en gramos, por lo que debe de
contener el mismo numero de moléculas que una cantidad de cualquier otro
compuesto igual a su peso en gramos, este número constante es igual a 6.02×1023
(constante de Avogadro).
MOLALIDAD: En una solución
molal, un mol de soluto esta disuelto en un litro de agua, por lo que hay una
misma proporción entre cantidad de agua y cantidad de moléculas de soluto en
todas las soluciones molales, no importa en volumen de dicha solución.
La presión osmótica depende de la
proporción entre soluto y solvente, no de la naturaleza química de las
moléculas del soluto.
La expresión para la molalidad total de
una solución es la Osmolalidad (Osm)
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